La neutralización de 95 cm3 de una disolución 0,1 M de Ba(OH)2 requiere 85 cm3 de un determinado ácido. Calcular la molaridad del ácido, y determinar cuántos gramos de base había
Respuestas a la pregunta
Los valores de la molaridad del ácido y los gramos de base había son respectivamente : Ma = 0.1117 M ; 1.6245 gramos Ba(OH)2
La molaridad del ácido y los gramos de base había en el proceso de neutralización se calculan mediante la aplicación de la fórmula de neutralización, de la siguiente manera :
Base : Ba(OH)2 Pm base = 137 g + 32g +2g = 171 g/mol
Vb= 95 cm3
Mb = 0.1 M
gramos de la base =?
Acido :
Va = 85 cm3
Ma =?
Fórmula de neutralización :
Ma*Va = Mb*Vb
Se despeja la molaridad del acido Ma :
Ma = Mb*Vb/Va
Ma = 0.1 M *95 cm3/85 cm3
Ma = 0.1117 M
Los gramos de la base :
gramos de la base = Mb*Vb *Pmb = 0.1 moles/L *95 cm3* 1L / 1000 cm3 * 171 g Ba(OH)2 / 1 mol = 1.6245 gramos Ba(OH)2