Question

La muestra de un mineral que contiene Pirita (FeS2), cuya masa es de
1200 g contiene un total de 6,023 x1024 átomos de Azufre, el porcentaje
de impurezas en la pirita, es: Datos: P.A. (S = 32 y Fe = 56)
A) 10 B)20 C)30 D)40 E) 50

Answer 1

En el mineral que contiene pirita de hierro, hay 50% de impurezas.

Explicación:

Mineral que contiene FeS₂ : 1200 g

Masa molar FeS₂ = 120 g/mol

Masa molar S = 32 g/mol

32 g de azufre contienen 6,022 × 10²³ átomos (Número de Avogadro)

            X           contienen 6,023 × 10²⁴ átomos

X = ( 32 g × 6,023 × 10²⁴ átomos ) / (  6,022 × 10²³ átomos )

X = 320 g S

Calculamos la masa de pirita que contiene 320 g S:

320 g S × ( 120 g pirita / 64 g S) = 600 g pirita

Tenemos 600 g de pirita en la muestra de mineral, entonces la pureza del mineral es:

pureza = ( 600 g pirita/ 1200 g muestra ) × 100 = 50 %

En la muestra de pirita hay 50% de impurezas.