La molaridad (M) de una disolución al 19,6% m/v de ácido fosfórico (H3PO4), cuya masa molar es de 98 g/mol, es
si me pudieran dar explicación lo agradecería mucho
Respuestas a la pregunta
Para una solución de H₃PO₄ de concentración 19,6 % m/v, se determina que su concentración Molar es : 2 M.
¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución?
Se tiene una disolución de concentración 19,6 % m/v de H₃PO₄. Esto significa que en 100 ml de la solución, se tienen 19,6 gramos del soluto (H₃PO₄).
► ¿Cómo expresamos la concentración de esta solución como Molaridad?
Molaridad = moles de soluto / litro de solución.
Entonces, necesitamos calcular moles de H₃PO₄ en la solución 19,6 % m/v.
En 100 ml de solución (0,100 L ) se tienen 19,6 g de H₃PO₄
19,6 g de H₃PO₄ × (1 mol H₃PO₄ / 98 g) = 0,20 mol H₃PO₄
Se tienen 0,20 mol H₃PO₄ en 100 ml (0,1 L) de solución. Se calcula la Molaridad de la solución:
Molaridad = 0,20 mol / 0,1 L
Molaridad = 2 mol/ L
Más ejercicios relacionados a concentración Molar de soluciones en:
https://brainly.lat/tarea/13493846
#SPJ1
