Question

La molaridad de una disolución de ácido clorhídrico del 36,50 % de riqueza en masa y densidad 1,212 g mL-1 es:
DATO: masa molecular del HCl: 36,45 g mol-1.

Answer 1

Solución 1

La Molaridad de una disolución está dada por:

$M = \dfrac{\%m\cdot \rho\cdot10}{\overline{M}}$

Donde:

• %m es el porcentaje de riqueza de masa de la disolución
• ρ es la densidad de la sustancia en g·mL⁻¹
• $\overline{M}$  es la masa molecular de la sustancia

Tenemos como datos:

• %m = 36.5
• $\overline{M}=36.5\ g/mol$
• ρ = 1.212 g·mL⁻¹

Evaluando:

$M = \dfrac{\not{36.5}\cdot 1.212\cdot10}{\not{36.5}} = 12.12\ M$

R/ La molaridad de la disolución es de 12.12 M

Solución 2

Si se tiene un dominio más avanzado de las proporciones en una disolución se puede plantear directamente:

$M = 1.212\ \dfrac{\not{g}}{\not{mL}}\cdot \dfrac{1000\ \not{mL}}{1\ L}\cdot \dfrac{\not{36.5}\ \not{g}_{HCl}}{100\ \not{g}}\cdot\dfrac{1\ mol}{\not{36.5}\ \not{g}_{HCl}}$

$M =\dfrac{1.212\cdot 1000\cdot 1\ mol}{1\ L\cdot 100}$

$\boxed{M = 12.12\ mol/L = 12.12 \ M}$

R/ La molaridad de la disolución es de 12.12 M

*. En ambos casos se aproximó la masa molecular de HCL a 36.5 g/mol para obtener un resultado más exacto, ya que se simplificaba con el porcentaje de masa.

*. La formula de la solución 1 está conformada de manera que si las unidades de densidad son g·mL⁻¹ y las de masa está en gramos, el resultado está en unidades molares M. El análisis detallado de unidades se da en la solución 2.