La masa molecular de una sustancia es 180,07g si su composición centesimal es 26,68% de oxígeno, 2,24 de hidrógeno y 78,08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FE: (CHO₂)
FM: (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈
Explicación:
La masa molecular de una sustancia es 180,07g si su composición centesimal es 26,68% de Carbono, 2,24 de hidrógeno y 78,08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas empíricas y moleculares
1. calcular moles
C: 26.68 g/ 12 g/mol = 2.22 mol
H: 2.24 g / 1 g/mol = 2.24 mol
O: 78.08 g / 16 g/mol = 4.88 mol
2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 2.22 mol / 2.22 mol = 1
H: 2.22 mol / 2.22 mol = 1
O. 4.88 mol / 2.22 mol = 2
3. FE: (CHO₂)
4.Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 45 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180.07 g/mol / 45 g/mol
n = 4
6. FM: (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈
Revisar el % ya que existen dos Oxígenos en el planteamiento del problema.