Question

La masa molar de un compuesto es 97.99 gr. Si posee 3.09% de hidrógeno, 31.61% de fósforo y 65.31% de oxígeno ¿Cuál es su fórmula?

Answer 1

La fórmula del compuesto se corresponde con H₃PO₄.

¿Qué es un mol?

Un mol se considera como la magnitud que se corresponde con un número de Avogadro, 6.022×10²³, de objetos o elementos de interés.

¿Qué es la masa molar?

La masa molar de un compuesto es la masa de un mol de dicho compuesto y se halla sumando las masas atómicas de todos los elementos presentes en el compuesto.

• Masa molar del compuesto: 97.99 g

• Masa H: 97.99 g×(3.09/100) = 3.0279 g

• Masa F: 97.99 g×(31.61/100) = 30.9746 g

• Masa O: 97.99 g×(65.30/100) = 63.9875 g

• 1 mol H = 1.007 g ⇒ # moles H = 3.0279 g×(1 mol h/1.007 g) = 3 moles

• 1 mol P = 30.9738 g ⇒ # moles P = 30.9746 g×(1 mol h/30.9738 g) = 1 mol

• 1 mol O = 15.9994 g ⇒ # moles O = 63.9875 g×(1 mol h/15.9994 g) = 4 moles

• Compuesto: H₃PO₄

Para conocer más acerca de mol, visita:

brainly.lat/tarea/33802386

#SPJ1