¿La masa en gramos que constituyen 2.25×10^23 móleculas de dióxido de azufre es de ? RESP:23.92?
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1
Tenemos 2.25×10^23 moléculas de SO2
Primero hallamos la masa atómica
S = 32uma
O2 = 16×2 = 32uma
SO2 = 64uma
para pasar a gramos lo dividimos entre
6.022×10^23
= 32uma / 6.022×10^23
= 5.3138×10^-23g
Lo multiplicamos por el número de moléculas
(5.3138×10^-23) × (2.25×10^23)
= 11.956g
Primero hallamos la masa atómica
S = 32uma
O2 = 16×2 = 32uma
SO2 = 64uma
para pasar a gramos lo dividimos entre
6.022×10^23
= 32uma / 6.022×10^23
= 5.3138×10^-23g
Lo multiplicamos por el número de moléculas
(5.3138×10^-23) × (2.25×10^23)
= 11.956g
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0
Mm SO2 = 64 g/mol
1. calcular moles de SO2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
x ---- 2.25 x 10²³ moléculas
x = 0.374 moles de SO2
2. Calcular gramos de SO2
g SO2 = 0.374 mol SO2 x 64 g SO2
``````````````
1 mol SO2
g SO2 = 23.936
1. calcular moles de SO2
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
x ---- 2.25 x 10²³ moléculas
x = 0.374 moles de SO2
2. Calcular gramos de SO2
g SO2 = 0.374 mol SO2 x 64 g SO2
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1 mol SO2
g SO2 = 23.936
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