Question

la masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de atomos de hierro en el clavo. marca la alternativa correcta

-23
a) 12x10

25
b) 1,2x10

-23
c) 1,2x10

23
d) 12x10

23
e) 1,2x10

Answer 1

masa del clavo =14g
masa de Fe en el clavo =80%(14)=4/5(14)=56/5g


1mol de Fe -------56g---------6x10^23 átomo
56g--------6x10^23atomos
56/5g------------X
por aspa simple 
56X=56/5(6x10^23)
X=1,2x10^23 átomos
clave:E

Answer 2

Respuesta:

1,2x10^23 átomos.

Explicación:

Si el clavo es 80% hierro entonces la masa de hierro es de:

14g x 0.80 = 11.2 g de hierro.

Convertir gramos a moles

11.2gFe x (1 mol / 55.85 g) = 0.200 moles de hierro

Nota: 55.85 es la masa relativa del hierro en la tabla periódica.

Convertir moles a átomos

0.200 moles x ( 6.022x10^23 átomos / 1 mol ) = 1.2044x10^23 átomos de hierro

6.022x10^23 = Número de Avogadro

Colocando 1.2044x10^23 en notación científica de solo dos decimales queda:

1,2x10^23 átomos de hierro.