Question

La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3,00 g de antimonio y
2,00 g de cloro es de 3,65 g. ¿Cuál es el rendimiento de esta reacción?
Sb4 + 6 Cl2 → 4 SbCl3

Answer 1

Para la reacción de Antimonio y Cloro, para producir Tricloruro de Antimonio, se calcula el rendimiento de la reacción usando determinadas cantidades de reactivos. El resultado obtenido es: 85 %

Ecuación química:

Sb₄  +  6 Cl₂ →  4 SbCl₃

Masa molar (g/mol):

Sb₄ : ( 121,76 × 4 ) = 487,2

Cl₂:  ( 35,45 × 2 ) = 70,9

SbCl₃ : ( 121,76 + (3 × 35,45 ) ) = 228,11

Reactivos disponibles:

3 g de Antimonio

2 g de Cloro

Producto: 3,65 g SbCl₃

De la ecuación química:  gramos Sb₄/ gramos Cl₂ = 487,2 /425,4 = 1,145

De los reactivos disponibles: gramos Sb₄/ gramos Cl₂ = 3 /2 = 1,5

El reactivo limitante es el Cloro.

Calculamos la cantidad de  SbCl₃ que se debió producir con 2 g de Cloro:

A partir de 425,4 g de Cloro ................. (4 × 228,11 g SbCl₃)

A partir de 2 g de Cloro        .................              X

X = ( 2 × 4 × 228,11 ) / 425,4 = 4,3 g SbCl₃

Se deberían producir 4,3 gramos de SbCl₃ y se producen 3,65 gramos. Calculamos el rendimiento de la reacción:

Rendimiento de reacción = (3,65 g / 4,3 g ) × 100 = 85 %