Question

La masa de gas propano (C3H8) producido en una refinería es 1 400x109 gramos y debe ser almacenado en tanques de 77,75 m3 a 25 °C y 10 atm de presión ¿Cuántos tanques deberían emplearse?
1m3 =1000L
Dato. C= 12; H= 1

Answer 1

Respuesta:

utp?

Explicación:

Answer 2

La cantidad de tanques que deben emplearse es: 997744 tanques.

Datos

Masa= m= 1400×10⁹ g

Peso molecular= 44.1 g/mol

n=  1400×10⁹ g/ 44.1 g/mol = 3.17×10¹⁰ moles

T= 25°C= 298 K

P= 10 atm

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(10 atm)V= (3.17×10¹⁰ moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(298 K)

V= (3.17×10¹⁰ moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(298 K)/ 10 atm

V=7.58×10¹⁰ L

Como 1 m³= 1000 L, entonces 7.58×10¹⁰ L= 77.5746×10⁶ m³

La cantidad de tanques es:

No. tanques= 77.5746×10⁶ m³/  77,75 m³= 997744 tanques.

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