Question

La masa atómica relativa del cobre es 63,546. A este valor medio contribuyen dos isótopos de masa atómica relativa 62,929 y 64,927. Calcula el porcentaje de cada isótopo de los que está compuesto el cobre que hay en la naturaleza. Solución: 69,16 %; 30,84 % Si me pudieran ayudar con el procedimiento paso a paso sería de gran ayuda ​

Answer 1

Para los dos isótopos del Cu, que contribuyen a su masa atómica relativa promedio se obtuvo la siguiente relación de proporcionalidad:

1. Isótopo de masa atómica relativa 62,929 porcentaje 69,12 %
2. Isótopo de masa atómica relativa 64,927 porcentaje 30,88%

¿Qué es la masa atómica relativa?

La masa atómica relativa es la  masa que posee un átomo de cualquier elemento. Se expresa en la llamadas unidades de masa atómica unificada denotada con la letra u.

Si un elemento posee isótopos del mismo y se desea calcular para una mezcla dada de ellos; la masa atómica promedio de ese elemento se calcula de acuerdo a la proporción en masa de cada isótopo en la mezcla. De esta forma se podrá obtener el porcentaje de cada uno.  

datos

masa atómica relativa Cu= 63,546

masa atómica relativa isótopo 1 = 62.929

masa atómica relativa isótopo 2 =64,927

% isótopo 1=?

% isótopo 2 =?

Se plantea la relación de proporcionalidad con relación a la masa atómica relativa promedio del Cu. Se asume que el isótopo 1 es x y, el isótopo 2 es 1 -x

63,546= x (62,929) + (1-x) 64,927

63,546= 62,929 x +64,927 -64,927 x

63,546 - 64,927 =(62,929-64,927) x= - 1.998 x

(-62,929+64,927) x= 64,927-63,546

                1,998 x   =  1,381    

                          x=1,381/1,998

                          x=0,6912

Isotopo 1 proporción = 0,6912*100= 69,12 %

Isótopo 2 proporción = 100-69,12=30,88 %

Para conocer más de la masa atómica de los isótopos del Cu consultar https://brainly.lat/tarea/54325254

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