La masa atómica promedio del argón es de 39,95 u. Si suponemos que este elemento tiene dos isótopos y la masa de uno de ellos es de 39,96 u, y su abundancia, del 99,6%, calcula la masa del otro isótopo.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
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Explicación:
MA Ar = 39.95 u
2 isotópos:
isotopo 1: 39.96 u y 99.6 %
isotópo 2: a u y b a: MA y b: %
1. calcular abundancia del isotópo 2
el argón está formado por 2 isotópos , la suma de sus abundancias en % equivale a 100%
% isotópo 2 = 100 % - 99.6 % = 0.4 %
2. calcular MA promedio del argón
MaA argón = MA(isotópo 1)(%) + MA(isotópo 2)(%)
````````````````````````````````````````````````````
100
sustituir:
39.95 = (39.96 x 99.6) + ( x 0.4%)
````````````````````````````````````````
100
( 39.95 x 100 ) = 3980 + 0.4 x
3995 = 3980 = 0.4 x
0.4 x = 3995 - 3980
0.4 x = 15 despejar x
x = 15 / 0.4
x = 37.5 u
MA % (abundancia)
isotopo 1: 39.96 u 99.6 %
isotópo 2: 37.5 u 0.4 %
1. calcular abundancia del isotópo 2
el argón está formado por 2 isotópos , la suma de sus abundancias en % equivale a 100%
% isotópo 2 = 100 % - 99.6 % = 0.4 %
2. calcular MA promedio del argón
MaA argón = MA(isotópo 1)(%) + MA(isotópo 2)(%)
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100
sustituir:
39.95 = (39.96 x 99.6) + ( x 0.4%)
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100
( 39.95 x 100 ) = 3980 + 0.4 x
3995 = 3980 = 0.4 x
0.4 x = 3995 - 3980
0.4 x = 15 despejar x
x = 15 / 0.4
x = 37.5 u
MA % (abundancia)
isotopo 1: 39.96 u 99.6 %
isotópo 2: 37.5 u 0.4
1. calcular abundancia del isotópo 2
el argón está formado por 2 isotópos , la suma de sus abundancias en % equivale a 100%
% isotópo 2 = 100 % - 99.6 % = 0.4 %
MaA argón = MA(isotópo 1)(%) + MA(isotópo 2)(%)
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100
sustituir:
39.95 = (39.96 x 99.6) + ( x 0.4%)
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100
( 39.95 x 100 ) = 3980 + 0.4 x
3995 = 3980 = 0.4 x
0.4 x = 3995 - 3980
0.4 x = 15 despejar x
x = 15 / 0.4
x = 37.5 u
MA % (abundancia)
isotopo 1: 39.96 u 99.6 %
isotópo 2: 37.5 u 0.4 %