Química, pregunta formulada por lukitasvega, hace 1 mes

la masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma; si posee dos isótopos 69X & 71y. Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos.​

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
4

El porcentaje de abundancia de los isotopos del elemento X es:

  • Isotopo 69X:  65 %
  • Isotopo 71X:   35 %

Masa Atómica de un elemento químico

Se refiere a la Masa Atómica media ponderada de sus isótopos naturales. Por lo tanto, su cálculo incluye el porcentaje de abundancia y la masa atómica de cada uno de los isótopos.

¿Cómo se calcula el porcentaje de abundancia de los isotopos del elemento X?

Se tiene un elemento X que tiene dos isotopos:

69 X

71 X

Aplicando la ecuación para cálculo de masa atómica media:

masa atómica media del elemento X = 69,7 uma

Masa atómica media = 69 × ( ( % 69X / 100 ) ) + (71 × ( % 71X / 100 ) )

100 (Masa atómica media) = ( 69 × % 69X  ) + (71 ×  % 71X )

100 ( 69,7 ) = 69 ( 100 - % 71X) +  (71 × % 71X)

% 71X = 35

% 69X = 100 - 35 = 65

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