la masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma; si posee dos isótopos 69X & 71y. Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos.
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El porcentaje de abundancia de los isotopos del elemento X es:
- Isotopo 69X: 65 %
- Isotopo 71X: 35 %
Masa Atómica de un elemento químico
Se refiere a la Masa Atómica media ponderada de sus isótopos naturales. Por lo tanto, su cálculo incluye el porcentaje de abundancia y la masa atómica de cada uno de los isótopos.
¿Cómo se calcula el porcentaje de abundancia de los isotopos del elemento X?
Se tiene un elemento X que tiene dos isotopos:
69 X
71 X
Aplicando la ecuación para cálculo de masa atómica media:
masa atómica media del elemento X = 69,7 uma
Masa atómica media = 69 × ( ( % 69X / 100 ) ) + (71 × ( % 71X / 100 ) )
100 (Masa atómica media) = ( 69 × % 69X ) + (71 × % 71X )
100 ( 69,7 ) = 69 ( 100 - % 71X) + (71 × % 71X)
% 71X = 35
% 69X = 100 - 35 = 65
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