La masa atomica de un atomo de boro en una muestra natural es 10,81. Se sabe que la muestra consiste en B¹⁰ (masa 10,013 uma) y ¹¹B (masa 11,0393 uma). Cuales son los % de atomos de los dos isotopos contenidos en la muestra?
Respuestas a la pregunta
Conociendo la masa atómica de un átomo de Boro y las masas de sus dos isótopos naturales, se calcula el porcentaje de abundancia de cada isótopo. El resultado obtenido es:
- % abundancia ¹¹B = 77,65 %
- % abundancia ¹⁰B = 22,35 %
Cálculo de porcentaje de cada isótopo en la muestra
Masa atómica de átomo de Boro (muestra natural) = 10,81 uma
Isótopos contenidos en la muestra:
Isótopo 1: ¹⁰B (masa atómica: 10,013 uma)
Isótopo 2: ¹¹B (masa atómica: 11,0393 uma)
El término Masa Atómica de un elemento químico, se refiere a la Masa Atómica media ponderada de sus isótopos naturales. Por lo tanto, su cálculo incluye el porcentaje de abundancia y la masa atómica de cada uno de los isótopos.
Entonces, para el átomo de Boro, se tiene:
Masa atómica media = ( masa atómica ¹⁰B × abundancia ¹⁰B ) + ( masa atómica ¹¹B × abundancia ¹¹B )
10,81 = ( 10,013 × abundancia ¹⁰B ) + ( 11,0393 × abundancia ¹¹B )
Abundancia ¹⁰B = ( 1 - abundancia ¹¹B )
10,81 = ( 10,013 × ( 1 - abundancia ¹¹B ) ) + ( 11,0393 × abundancia ¹¹B )
10,81 = 10,013 - 10,013 abundancia ¹¹B + 11,0393 abundancia ¹¹B
0,797 = 1,0263 abundancia ¹¹B
abundancia ¹¹B = 0,7765
% abundancia ¹¹B = 77,65 %
% abundancia ¹⁰B = 100 - 77,65 = 22,35 %
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