la masa atómica de 60.4% de los átomos de un elemento es 68.9257 UMA q solo contiene dos isotopos naturales la masa atómica del otro isotopo es 70.9249 UMA calcule la masa atómica promedio del elemento ¿cuál es ese elemento?
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La masa atómica promedio del elemento es: 69.717 uma
Se trata del elemento Galio
Datos:
X₁= 60.4%
A₁= 68.9257 uma
X₂= 100%-60.4%= 39.6%
A₂= 70.9249 uma
Explicación:
La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:
M= (A₁*X₁ + A₂* X₂)/100
Reemplazando los datos:
M= (68.9257 * 60.4% + 70.9249 uma *39.6%) /100
M= 69.717 uma
Por lo tanto, se trata del elemento químico Galio
Contestado por
4
Respuesta:
La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:
M= (A₁*X₁ + A₂* X₂)/100
Reemplazando los datos:
M= (68.9257 * 60.4% + 70.9249 uma *39.6%) /100
M= 69.717 uma
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