Question

- La magnetita es un mineral que contiene 80 % en masa de Fe3O4, al reaccionar con 120
gramos del mineral, según a la siguiente reacción.
Fe3O4 + H2O ------ > Fe2O3 + H2
Determinar los gramos de Fe2O3 que se produce si el rendimiento es de 70 % de Fe2O3.
ayuda por favor necesito el procedimiento

Answer 1

Para determinar los gramos de Fe2O3 que se produce si el rendimiento es de 70 % de Fe2O3 en la reacción.

• Fe3O4 + H2O ------ > Fe2O3 + H2

Lo primero que se hace es balancear la ecuación

• 2Fe3O4 + H2O ------ > 3Fe2O3 + H2

Luego se calcula con el peso molecular de los reactivos los gramos intervinientes

Si 3 moles de Fe2O3 equivalentes a 479,1 g (3 x 159.69 g/mol) se producen con 2 moles de Fe3O4 equivalentes a 463 g (2 x 231,5) entonces con 96 g (80% de 120 g del mineral) se producirán

463 g Fe3O4   ------  479,1 g Fe2O3

96 g Fe3O4    -------  x g Fe2O3

x g Fe2O3 = 96 x 479,1 / 463 = 99,3 g

Pero como la reacción se lleva a cabo solo en un 70%, entonces la cantidad de Fe2O3 que realmente se produce es de

• 69,5 g (99,3g * 70%)