La ley de los gases ideales estudia un gas hipotético . Las variables a estudiar son: Temperatura (Celsius, Farenheit,Kelvin) Presión expresado en (760 mmhg, 1013 Hectopascales, 1013 militares, 1 atmósfera) Volumen expresado en ( litros, mililitros, centímetros cúbicos,etc)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Leyes de los gases
A modo de recordatorio. ¿Cuáles son los estados de la materia ?: sólido, líquido y gaseoso , que dependen de la presión y de la temperatura a la que se encuentran sometidos.
En el estado sólido la fuerza de cohesión de las moléculas hace que estas estén muy próximas unas de otros con escaso margen de movimiento entre ellas.
En el estado líquido esta fuerza de cohesión molecular es menor lo cual permite mayor libertad de movimiento entre ellas.
En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.
Presión
En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula
gases001
Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.
En nuestras fórmulas usaremos como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg) , sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.
Volumen
Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y el milílitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil milílitros:
1 L = 1.000 mL
También sabemos que 1 L equivale a 1 decímetro cúbico (1 dm 3 ) o a mil centímetros cúbicos (1.000 cm 3 ) , lo cual hace equivalentes (iguales) 1 mL con 1 cm 3 :
1 L = 1 dm 3 = 1.000 cm 3 = 1.000 mL
1 cm 3 = 1 mL
Explicación:
Respuesta:
1.-Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
2.-Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
3.-Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?
4.-Un gas recibe una presión de 3 atmósferas, su temperatura es de 280 grados Kelvin y ocupa un volumen de 3.5 metros cúbicos. El volumen es constante y la temperatura aumenta a 310 grados Kelvin. Cuál es ahora la presión del gas
5.-Un gas con una presión inicial de 1.2 atmósferas a 75 grados centígrados, logra enfriarse A menos 22 grados centígrados cuál será su presión final.
6.-Una ampolla de vidrio contiene helio a 37 grados centígrados y 700 mm de mercurio de presión. El volumen se mantiene constante cuál será la presión del helio a 80 grados Kelvin.
Explicación:
coronita plis