Question

La keq a 1000 K para la reacción H2 (g) + Br2 (g) « 2HBr (g) tiene un valor de 3.8 x 104. Determina la concentración del HBr si se conocen los siguientes datos: [H2] = 1.30 x 10-5 mol/l y [Br2]= 2.1 x 10-5 mol/l​

Answer 1

Para la reacción química de formación de ácido bromhídrico, se tiene la concentración de reactivos al alcanzar el equilibrio y el valor de la constante Keq. Se calcula que la concentración de HBr es 3,2 × 10⁻³ M.

¿Cómo se calcula la concentración de HBr en equilibrio?

                          H₂ (g)      +     Br₂ (g)          ⇄       2 HBr

Equilibrio        1,3 × 10⁻⁵ M    2,1 × 10⁻⁵ M                  ?

Se conoce el valor de la constante de equilibrio:

Keq = 3,8 × 10⁴

Usando la ecuación para calcular la constante de equilibrio, se puede calcular la concentración de HBr en equilibrio:

Keq = [HBr]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]

3,8 × 10⁴ =  [HBr]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]

3,8 × 10⁴ =  [HBr]² / ( 1,3 × 10⁻⁵ ) ( 2,1 × 10⁻⁵ )

[HBr]² = (3,8 × 10⁴) × ( 1,3 × 10⁻⁵ ) × ( 2,1 × 10⁻⁵ )

[HBr]² = 1,0374 × 10⁻⁵

[HBr] = 0,0032 M

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