La keq a 1000 K para la reacción H2 (g) + Br2 (g) « 2HBr (g) tiene un valor de 3.8 x 104. Determina la concentración del HBr si se conocen los siguientes datos: [H2] = 1.30 x 10-5 mol/l y [Br2]= 2.1 x 10-5 mol/l
Respuestas a la pregunta
Para la reacción química de formación de ácido bromhídrico, se tiene la concentración de reactivos al alcanzar el equilibrio y el valor de la constante Keq. Se calcula que la concentración de HBr es 3,2 × 10⁻³ M.
¿Cómo se calcula la concentración de HBr en equilibrio?
H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr
Equilibrio 1,3 × 10⁻⁵ M 2,1 × 10⁻⁵ M ?
Se conoce el valor de la constante de equilibrio:
Keq = 3,8 × 10⁴
Usando la ecuación para calcular la constante de equilibrio, se puede calcular la concentración de HBr en equilibrio:
Keq = [HBr]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]
3,8 × 10⁴ = [HBr]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]
3,8 × 10⁴ = [HBr]² / ( 1,3 × 10⁻⁵ ) ( 2,1 × 10⁻⁵ )
[HBr]² = (3,8 × 10⁴) × ( 1,3 × 10⁻⁵ ) × ( 2,1 × 10⁻⁵ )
[HBr]² = 1,0374 × 10⁻⁵
[HBr] = 0,0032 M
Más ejercicios relacionados a equilibrio químico en:
https://brainly.lat/tarea/13934203
#SPJ1