La Ka del ácido fluorhídrico (ácido débil) es 7,1 · 10-4. Calcule las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo presentes en una disolución de HF 0,10 M.
Respuestas a la pregunta
Se calculan las concentraciones de iones Hidrógeno e Hidroxilo en una disolución de HF 0,1 M.
El resultado obtenido es [H⁺] = 0,0084 M y [OH⁻} = 1,26 × 10⁻¹² M .
¿Cómo se calcula [H⁺] y [OH⁻} de la disolución de HF?
El equilibrio de disociación del HF se representa como:
HF ⇄ H⁺ + F⁻
Inicial 0,10 M 0 0
Equilibrio (0,10 - X) X X
Siendo X = moles/ L de HF que se disocia.
Para calcular la constante de disociación Ka, se usa la expresión:
Ka = [H⁺] [F⁻] / [HF]
Ka = ( X ) ( X ) / ( 0,10 - X )
Sustituyendo el valor de Ka, se tiene:
7,1 × 10⁻⁴ = X² / ( 0,10 - X )
Asumiendo (0,10 - X ) ≈ 0,10
7,1 × 10⁻⁴ = X² / 0,10
X = 0,0084
X = [H⁺] = 0,0084 M
Se calcula el valor de pH:
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,0084)
pH = 2,1
A partir del valor de pH, se calcula el pOH:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2,1 = 11,9
Conociendo pOH, se calcula [OH⁻}
pOH = - log [OH⁻}
11,9 = - log [OH⁻} ⇒ [OH⁻} = 1,26 × 10⁻¹² M
Información relacionada a diferencias entre ácido fuerte y débil en:
brainly.lat/tarea/18182209
#SPJ1
