Question

La Ka del ácido benzoico es de 6.5 x 10-5. Calcule el pH de una disolución de ácido benzoico 0.10 M.

Seleccione una:

a.
0.10

b.
6.50

c.
2.60

d.
1.50

Answer 1

Usamos la ecuación de Charlot para un ácido débil

$[H^{+}]^{2}+K_{a}[H^{+}]-K_{a}C_{0}=0$

Datos

Lo que estamos buscando es

$[H^{+}]:$

$K_{a}=6.5x10^{-5}$

$C_{0}=0.10 M$

Sustituyendo

$[H^{+}]^{2}+6.5x10^{-5}[H^{+}]-6.5x10^{-5}(0.10)=0$

Resolviendo eso con la fórmula general tenemos que

$[H^{+}]=0.0025 M$

Aplicando la ecuación de pH

$pH=-Log_{10}[H^{+}]$

$pH=-Log_{10}(0.0025)$

$pH=2.60$

Answer 2

El pH  del disolución de ácido benzoico 0.10 M es de 2.59  

¿Qué es el pH?

El pH de una solución acuosa es el índice de acidez, que representa el logaritmo natural negativo de la concentración de iones hidronio H3O+ . Su fórmula es:  

pH =- log [H3O+]

La reacción de ionización del ácido benzoico es la siguiente.

                  C6 H5 COOH ⇄ C6 H5 COO-  + H+

Inicio                0.10 M       ⇄         0                   0

Equilibrio          0.10 - x     ⇄          x                    x

Constante de equilibrio Kc

Kc = [ C6 H5 COO-] * [H+] / [C6 H5 COOH]

$Kc=\frac{x*x}{0.10-x} = \frac{x^{2} }{0.10} = 6.5 *10^{-5}$

$x^{2} = 6.5 *10^{-5} *0.10= 6.5 *10^{-6}$

$x=0.00255 M$

la concentración de iones hidrógeno

[H+]= 0.00255 M

pH= - log [H+]

pH= - log 0.00255

pH= 2.59

Para saber más del pH del ácido benzoico puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13459768

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