Question

La hormona insulina contiene 3.4% Azufre. (a) ¿Cuál el po molecular mínimo de la insulina? (b) El pomolecular verdadero 5734: ¿cuántos átomos de azufre se hallan probablemente en cada molécula

Answer 1

RESPUESTA:

Inicialmente buscamos el peso de la insulina al igual que el del azufre. Entonces:

Pinsulina = 5734 g/mol

PS = 32.06 g/mol

PS = 3.4%

Entonces calculamos la masa de azufre con el porcentaje especificado.

m = (0.034)·(5734 g/mol ) = 1949.6 gm/mol

Dividimos entre el peso del azufre:

Átomos = 1949.6 gm/mol / 32.06 g/mol = 60 átomos de azufres.

Answer 2

Respuesta:

(a) El peso molecular mínimo de la insulina es 943.088 g.

(b) En cada molécula de insulina se hallan probablemente  6 átomos de azufre.

Explicación:

(a) La hormona insulina contiene 3.4% de Azufre (S)

Si buscamos en una tabla periódica la masa atómica del Azufre (S) conseguimos que es de 32.065 g

La insulina contiene Azufre, entonces debe contener por lo menos 1 átomo de Azufre que tiene una masa atómica de 32.065 g, y que representa el 3.4% de la insulina, por lo tanto, si queremos saber cual es el peso mínimo de la insulina aplicamos una regla de tres, sabiendo que por lo menos tiene un átomo de Azufre con una masa atómica de 32.065 g que representa el 3.4% del peso molecular de la insulina que sería el 100%:

$\begin{array}{ccc}32.065 g&representa&3.4\%\\x&representa&100\%\\&&\end{array}$

$x=\frac{(32.065 g)(100\%)}{3.4\%}$

$x=943.088 g$

Por lo tanto el peso molecular mínimo de la insulina debería ser 943.088 g.

(b) El Peso Molecular verdadero de la insulina es 5734 g:

$PM=5734 g$

Cuántos átomos de azufre se hallan probablemente en cada molécula:

Número de átomos de azufre: $n=?$

Utilizando nuevamente una regla de tres, podemos determinar cuantos gramos hay realmente de azufre, ya que el 3.4% del peso molecular de la insulina es azufre:

$\begin{array}{ccc}5734 g&representa&100\%\\x&representa&3.4\%\\&&\end{array}$

$x=\frac{(5734 g)(3.4\%)}{100\%}$

$x=194.956 g$

Ahora bien, sabemos que cada átomo de azufre tiene una masa atómica de 32.065 g, entonces usando nuevamente una regla de tres, podemos determinar el número de átomos (n) para una masa total de 194.956 g:

$\begin{array}{ccc}1 atomo&masa&32.065 g\\n&masa&194.956\\&&\end{array}$

$n=\frac{(1 atomo)(194.956 g)}{32.065 g}$

$n=6.08 atomos$

Aproximadamente 6 átomos

Por lo tanto, en cada molécula de insulina se hallan probablemente 6 átomos de azufre.