La homopolaridad de las moléculas de agua explica su capacidad de disolver sustancias iónicas y covalentes polares.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
falso
Explicación:
me salió bien
No se puede hablar de homopolaridad de la estructura molecular del agua, ya que el agua es una molécula bipolar. Su molécula exhibe una zona con tendencia a estar cargada positivamente y dos regiones donde su tendencia es a estar cargada negativamente.
Estructura del agua
El agua posee en su estructura un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, su fórmula molecular es H2O. El átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo tanto, establece enlaces covalentes, pero, el oxígeno va a atraer con más fuerza los electrones de los hidrógenos con los que establece el enlace.
Por esta razón, la molécula de agua va a quedar con diferencias de cargas parciales. Quedando con cierta carga negativa donde está el oxígeno y con ciertas cargas positivas en la región o lugar donde se encuentran los átomos de H.
Puentes de Hidrógeno
Los puentes de Hidrógeno son fuerzas intermoleculares débiles, que se establecen por las diferencias de cargas parciales que existen entre las moléculas que son polares.
Las moléculas polares, son aquellas en las cuales hay enlaces covalentes, pero uno de los átomos es más electronegativo que otro, y establece en la molécula cargas parciales.
Esto va a facilitar que el agua pueda disolver sustancias que también tienen diferencias de electronegatividad en su estructura. Estableciendo lo que se denomina puentes de hidrógeno.
Compuestos iónicos
Los compuestos iónicos son aquellos que forman moléculas, por la atracción electrostática de los átomos que participan en el enlace. Al ceder y aceptar electrones, los átomos quedan con una carga neta diferente y cargas opuestas se atraen.
Por ejemplo, un anión como el Cloro se puede unir a un catión como el Sodio, formando cloruro de sodio (NaCl). Esta molécula puede ser disuelta con facilidad al entrar en contacto con el agua, debido a que el enlace iónico es débil e inestable y gracias también a la polaridad del agua.
Para concluir, la diferencia de electronegatividad que existe entre los átomos que forman una molécula, establece diferencia de cargas parciales, lo que facilita que disuelvan compuestos iónicos, y las sustancias de naturaleza polar.
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