Question

La hidrogenación de cierta cantidad de eteno produjo 200 cc de etano medido a 17°c y 720 mmhg. ¿cuántos gramos de eteno entraron en reacción?. Escribir la reacción química.

Answer 1

Los gramos de eteno que entraron en la reacción son: 0.22 g eteno

Datos

P= 720 mmHg =0.947 atm

V= 200 cc= 0.2 L

n= ?

T= 17°C= 290 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.947 atm* 0.2 L= n*0.082 L* atm/ mol* K*  290 K

n= (0.947 atm* 0.2 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K*  290 K)

n= 7.96×10⁻³ moles

Convirtiendo a gramos:

7.96×10⁻³ moles (28 g / 1 mol)= 0.22 g eteno

La reacción química que se lleva a cabo es:

C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g)

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#SPJ3