la hidracina n2h4 y el peróxido de hidrógeno h2o2 se usan juntos como combustible para cohetes en la reaccion entre ambos produce n2 y h2o2 a) formula y ajusta la reaccion b) cuanto peroxido de hidrogeno con el 90% de pureza debe mezclarse con cada gramo de hidracida
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Hola!
a) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O
b) Deben mezclarse 2,36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Resolución
Datos:
masa molar N₂H₄: 32g/mol
masa molar H₂O₂: 34g/mol
a) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O
b) Determinamos la cantidad teórica de peróxido necesario para mezclar con 1g de hidracina
g H₂O₂ teóricos = 1g N₂H₄ *( 1mol N₂H₄/32g N₂H₄) * (2mol H₂O₂/1mol N₂H₄) * (34g H₂O₂/ 1 mol H₂O₂)
gH₂O₂ teóricos = 2,125g de H₂O₂
Determinamos los gramos de H₂O₂ reales, sabiendo que se encuentra al 90% de pureza
gH₂O₂ = gteóricos * 100/%pureza
gH₂O₂ = 2,125g * 100/90
gH₂O₂ = 2,36g
Deben mezclarse 2,36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Espero haberte ayudado!
a) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O
b) Deben mezclarse 2,36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Resolución
Datos:
masa molar N₂H₄: 32g/mol
masa molar H₂O₂: 34g/mol
a) N₂H₄ + 2H₂O₂ → N₂ + 4H₂O
b) Determinamos la cantidad teórica de peróxido necesario para mezclar con 1g de hidracina
g H₂O₂ teóricos = 1g N₂H₄ *( 1mol N₂H₄/32g N₂H₄) * (2mol H₂O₂/1mol N₂H₄) * (34g H₂O₂/ 1 mol H₂O₂)
gH₂O₂ teóricos = 2,125g de H₂O₂
Determinamos los gramos de H₂O₂ reales, sabiendo que se encuentra al 90% de pureza
gH₂O₂ = gteóricos * 100/%pureza
gH₂O₂ = 2,125g * 100/90
gH₂O₂ = 2,36g
Deben mezclarse 2,36g de peróxido al 90% de pureza por cada gramo de hidracina.
Espero haberte ayudado!
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