La grafica muestra el proceso de combustión de un alqueno , presente en algunos combustibles.
identifique la masa total de los productos aplicando la ley de la conservación de la materia y tomando en cuenta que el peso atómico es C=12 O=16 H=1
Respuestas a la pregunta
Hola
Aplicado la ley de la conservación de la masa y una combustión completa de la reacción es necesario plantearla de la siguiente manera:
C4H8+O2-------> H2O+CO2 esta será nuestra reacción de combustión completa
Como la masa no se crea ni se destruye solo se transforma es necesario balancear la ecuación y que ambos lados queden con las misma cantidad de átomos
C4H8+6(O2) -------> 4(H2O)+4(CO2)
Ya con la reacción balanceada se procese a totalizar las masas de las especies presentes con los pesos moleculares primero para la molécula de agua.
Se tendrían presente en la reacción
8 átomos de hidrogeno = 8 x peso atómico = 8 x 1 = 8
4 átomos de oxigeno = 4 x 16 = 64
La suma total seria = 72
Ahora la molécula de dióxido de carbono presente en la reacción balanceada
4 átomos de carbono = 4 x peso atómico = 4 x 12 = 48
8 átomos de oxigeno = 8 x 16 = 128
La suma total seria = 176
La masa total seria = 176 +72 = 248 el peso total para los productos formados
Respuesta:
hola jajajajajajajajaaajjj