La gráfica muestra el proceso de combustión de metano, un compuesto presente en gran cantidad en el gas natural. Identifique la masa total
de los reactivos, aplicando la ley de conservación de la materia, y tomando en cuenta que el peso atómico es C = 12 uma, O = 16 uma y H =
1 uma.
jonathanlino95jony:
por favor sube el grafico
https://i.imgur.com/gc4NdwR.png
Imagina que es un gráfico así, tomas los compuestos de la izquierda y multiplicas O= 16 x 8 = 128 |||| H= 1 x 12 = 12 |||| C= 12 x 6 = 72. Luego sumarías todo y en ese caso da 212. Te debe dar en tu ejercicio los reactivos y los productos.
Imagina que es un gráfico así, tomas los compuestos de la izquierda y multiplicas O= 16 x 8 = 128 |||| H= 1 x 12 = 12 |||| C= 12 x 6 = 72. Luego sumarías todo y en ese caso da 212. Te debe dar en tu ejercicio los reactivos y los productos.
Respuestas a la pregunta
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7
Hola!
La masa total de productos es 80.
Resolución
La reacción de combustión de metano es:
CH4+ 2O2-------> CO2 + 2H2O
Según la Ley de Conservación de las Masas, la masa total de productos es igual a la masa total de reactivos.
Masa de reactivo
CH4 = 12 + 4(1) = 16
2O2= 2*(2(16)) = 2*(32) = 64
La masa total de reactivos = 16 + 64 = 80
Masa de productos
CO2 = 12 + 2(16) = 44
2H2O = 2*(2(1) + 16) = 36
Masa total de productos = 80
La masa total de productos es 80.
La masa total de productos es 80.
Resolución
La reacción de combustión de metano es:
CH4+ 2O2-------> CO2 + 2H2O
Según la Ley de Conservación de las Masas, la masa total de productos es igual a la masa total de reactivos.
Masa de reactivo
CH4 = 12 + 4(1) = 16
2O2= 2*(2(16)) = 2*(32) = 64
La masa total de reactivos = 16 + 64 = 80
Masa de productos
CO2 = 12 + 2(16) = 44
2H2O = 2*(2(1) + 16) = 36
Masa total de productos = 80
La masa total de productos es 80.
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