La gasolina es una mezcla de hidrocarburos, el butano entre ellos. Se queman 4 L de butano, medidos a TPN, con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua. a) Calcula el volumen de CO2 que se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Ley de los gases para el butano:
PV = nRT
1 · 4 = n · 0.082 · 273
n = 0.18 mol
Reacción:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Como se ve en la reacción ajustada,
2 mol de C4H10 producen 8 mol de CO2
luego 0.18 mol de C4H10 producirán x mol de CO2
x = 0.18 · 8 / 2 = 0.72 mol CO2
Ley de los gases para el CO2
1 · V = 0.72 · 0.082 · 273
V = 16.1 L de CO2 en c. n.
Respuesta:
V = 19.95 L de CO2
Explicación:
La gasolina es una mezcla de hidrocarburos, el butano entre ellos. Se queman 4 L de butano, medidos a TPN, con oxigeno y se produce dioxido de carbono y agua. a) Calcula el volumen de CO2 que se produce en las mismas condiciones de presión y temperatura.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Mm C4H1O = 58 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1. Calcular moles de butano aplicando la ley de los gases ideales
V = 4 L
P = 1 atm
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
t = 273 K
n = (moles) ¿?
V x P = n x R x T
n = V x P
n x R
n = ___ 4 L x 1 atm_________
0.0821 (L atm/ mol K) x 273 K
n = 0.178 moles de butano
calcular masa de de CO2
masa CO2 = 0.178 mol C4H10 x 8 mol CO2 x 44 g CO2
2 mol C4H10 1 mol CO2
masa CO2 = 31.328 g
calcular moles de CO2
n = masa/Mm
n = 31.328 g / 44 g/mol
n = 0.712 moles
calcular volumen
V = n x R x T
P
V = 0.712 mol x 0.0821 (L atm/ mol K) x 273 K
1 atm
V = 19.95 L de CO2
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1 mol ----- 22.4 L
0.712 mol ------ x
x = 15.95 L de CO2
V =