La frase: “Un isótopo es un átomo donde el número de protones y neutrones es diferente”, ¿qué es lo que trata de decir?, ¿cómo explicas este comportamiento?, ¿en qué situaciones se puede presentar'
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Un isotopo es un átomo que a diferencia de su "estado natural", posee otro número de neutrones.
Explicación:
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian por la cantidad de neutrones que poseen en su núcleo; por ejemplo, un átomo neutro de carbono posee 6 electrones y 6 protones, pero podría tener otra cantidad de neutrones; así, se tendrían átomos diferentes de carbono, a los cuales se les denomina isótopos del carbono.
El número que se ubica en la parte superior izquierda del símbolo, corresponde a la suma de los protones y los neutrones y se le denomina número de masa, ya que para cualquier átomo neutro, la masa de los protones más la masa de los neutrones corresponde a más del 99.94 % de la masa total del átomo expresada en unidades de masa atómica [uma].
En resumen un isotopo es un átomo que a diferencia de su "estado natural", posee otro número de neutrones.
- ¿Cómo se explicaría?
Tomemos el caso del C14. Este isótopo se crea en la atmósfera cuando neutrones liberados de la radiación cósmica interactúan con átomos de N14, "descomponiéndolo" y creando isótopos C14.
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