Question

la formula mas común del (nylon-6) contiene 63.68% de carbono,12.38% de nitrógeno,9,80% de hidrógeno y 14,14% de oxigeno. calcula la formula empírica del nylon-6. los porcentajes señalados se refieren en masa.

Answer 1

1. CALCULAR MOLES:
CARBONO :  63,68 g / 12g/mol = 5,3moles (eliminar gramos)
hidrógeno: 9,80 g / 1 g/mol = 9,80 mol
NITRÓGENO: 12,38 g / 14 g/mol = 0,884 mol
oxigeno: 14,14 g / 16 g/mol = 0,884 mol
(cada elemento se divide entre su masa molecular)
2. SELECCIONAR EL RESULTADO MAS PEQUEÑO: (0,884 MOL)
CADA UNO SE DIVIDE ENTRE ESA CANTIDAD:
CARBONO: 5,30 mol/0,884 mol = 5,995 ≈ 6
HIDRÓGENO: 9,80 mol/ 0,884 mol = 11
NITRÓGENO: 8,884 mol / 0,884 mol = 1
oxigeno: 0,884 mol / 0,884 mol = 1
formula empririca = C₆H₁₁NO
SE BUSCA LA FORMULA MOLECULAR SE TRABAJA CON LA MASA MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA:
C.   6 x 12 g = 72 g/mol
H.  11 X  1 g  = 11 g/mol
N=  1 x 14 g = 14 g/mol
O:  1 x 16 g  = 16 g/mol
 masa molecular = 113 g/mol
se calcula n= masa molecular del nylon 6 /masa molecular fórmula empirica

n = 242/113 = 2
entonces ( C₆H₁₁NO)n ⇒ ( C₆H₁₁NO)₂
formula molecular = C₁₂H₂₂N₂O₂