Question

la fórmula empírica y molecular de 170 g de un compuesto, formado por 60 g de sodio, 40 g de azufre y 70 g de oxígeno.

Answer 1

Teniendo la masa de cada elemento en determinada cantidad de un compuesto, se determina su fórmula empírica.

170 g de un compuesto que contiene:

60 g de Sodio (Na)

40 g Azufre (S)

70 g Oxigeno (O)

Masa atómica Na = 23 u

Masa atómica S = 32 u

Masa atómica O = 16 u

Na :   ( 60 /23 ) = 2,6 / 1,25 = 2,08

S :   ( 40 /32 ) = 1,25 / 1,25 = 1

O :   ( 70 /16 ) = 4,375 /1,25 = 3,5

Formula empírica:  Na₂SO₄

Para calcular la fórmula molecular de un compuesto, teniendo la fórmula empírica, se requiere conocer el Peso Molecular real.