La fórmula empírica de un gas es CH2, si su densidad en condiciones normales es 2,51 g/l, la fórmula molecular del gas es:
opciones de respuesta:
a. C2H4
b. C3H6
c. CH2
d. C4H8
NECESITO EL PROCEDIMIENTO :)
Respuestas a la pregunta
Contestado por
18
D=m/v
m=Dv
m=2.51g/L x (22.4L)
= 56.224 g
FE: CH2
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
`````````````````````````````
Mm FE = 14 g/mol
n = 56.224 g/mol
````````````````````
14 g/mol
n = 4
FE = (FM)n
FM = (CH2)4 = C2H8
respuesta d
Contestado por
3
Respuesta:
d.C4H8
Explicación:
Densidad= masa/volúmen
d=m/v despejar m
m=d*v
cualquier mol de cualquier sustancia tiene un volumen de 22.4 l en condiciones normales.
m=2,51g/l*22,4l =56,224:/mol
Masa molecular de la fórmula empírica
C=1x12=12g/mol
H=2x1=2 g/mol
Mm= 14 :/mol
n=m/Mm moles= masa/Masa molecular
reemplazar n= 56,26 g/mol/14 g/mol
n= 4
(CH2)4. R= C4H8
Otras preguntas