Question

La fórmula de la gasolina es C8H18. Al quemarse, ¿Qué coeficiente le corresponde?

Answer 1

Respuesta:

1)  2 C8H18 + 25 O2 →   16CO2 +  18H2O  

   2 * 114 g      25 * 32 g  

       228 g       800 g  

dC8H18 = 0.692 g/ml  

gO2 = ?  

V =  1 litro de C8H18  

     1 lt C8H18 * 1000 ml C8H18 / 1ltC8H18 = 1000 ml C8H18  

      d = m/V  

     m = d * V = 0.692 g/ ml *1000 ml = 692 g C8H18

       692 g C8H18 * 800 g O2 / 228 g C8H18 = 2428.0701 g O2  

  2)   2 Al(s)    +    3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s)  

        2 * 27 g        3 * 71 g  

            54 g            213 g  

    1.5 moles de Al  

    213.00 g Cl2  

    átomos Cl reaccionan =?

     1.5 moles Al * 27g/ 1mol = 40.5 g Al  

      40.5 g AL * 213 g Cl2 / 54 g Al = 159.75 g Cl2  

      213.00 g Cl2 * 54 g Al/ 213 g Cl2 =  54 g Al  

      El reactivo limitante es el Al .

159.75 g Cl2 * 1 mol Cl2 / 71 g Cl2 *2 mol at Cl / 1 mol Cl2*

6.02*10²³ at O/ 1 mol at O = 2.709 * 10²⁴ átomos Cl .

  3) 2.000g Zn(s)

      2.500 g AgNO3(ac)

       moles y átomos de Zn =?  

        Zn(s )    + 2 AgNO3 (ac)  → 2 Ag(s)   +  Zn(NO3)2 (ac)  

         65g           2 * 170g  

         65 g              340 g  

       2 g Zn *  340 g AgNO3 / 65 g Zn = 10.4615 g AgNO3  

       2.5 g AgNO3 * 65 g Zn / 340 g AgNO3 = 0.4779 g Zn  

          El reactivo limitante es el AgNO3 .

    2.5 g AgNO3 * 1 mol Zn/ 340 g AgNO3 = 7.3529 * 10⁻³ mol Zn .

 7.3529 * 10⁻³ mol Zn * 6.02 * 10²³ átomos  Zn/ 1 mol Zn = 4.42*10²³ at Zn    

   

Explicación:

esa es la respuesta