la forma empírica de un compuesto es HCO2 y la masa molar es 90.0g ¿cuál es su fórmula molecular? me podrían ayudar porfavor :(
Respuestas a la pregunta
1. Calculamos la masa molar del HCO2
H: 1g/mol
C: 12 g/mol
O2: 32 g/mol
Suma=45 g/mol
2. Dividimos la masa molar de compuesto entre la masa del compuesto empírico
90/45=2
3. Todos los átomos que están en la ecuación empírica los multiplicamos por el número que nos salió en el paso 2.
HCO2
x2
----------
H2C2O4
4. Formula molecular
H2C2O4
Respuesta:
Se determina que una muestra de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de
perfumes, contiene 70,57% de carbono, 5,93% de hidrógeno y 23,49% de oxígeno. Obtenga la fórmula
molecular de esta sustancia si su peso molecular es de 136,1 g/mol.
Carbono= 70,57
12
=5,88
Hidrógeno= 5,93
1
= 5,93
Oxígeno= 23,49
16
= 1,47
Reducimos todos al mínimo número obtenido
Carbono=5,88
1,47
= 4
Hidrógeno=5,93
1,47
= 4
Oxígeno= 1,47
1,47
= 1
Fórmula empírica= C4H4O
CALCULAMOS PESO MOLECULAR
C=4x 12 g/mol= 48g/mol
H=4 x 1 g/mol =4g/mol
O=1 x16 g/mol=16g/mo
C4H4O= 68g/mol
N= 136,1
68
=2
FINALMENTE MULTIPLICAMOS POR EL VALOR DE N LA FORMULA EMPÍRICA
C4H4O x2= C8H8O2