Question

La fermentación de la glucosa (C6H12O6) produce alcohol etílico (C2H5OH) y CO2:

C6H12O6(ac) = C2H5OH(ac) + CO2(g)

a)¿Cuantos moles de CO2 se producen cuando 0.400mol de C6H12O6 reaccionan de esta manera?
b)¿Cuantos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 7.50g de C2H5OH?
c)¿Cuantos gramos de CO2 se forman cuando se producen 7.50g de C2H5OH?

*Estequiometria y reactivo limitante

Answer 1

A partir de la reacción química balanceada para la fermentación de glucosa:

C₆H₁₂O₆ (ac) → 2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g)

   180 g                    92 g             88 g          datos estequiométricos

a) Mirando la reacción vemos que por cada mol de glucosa, se producen 2 moles de dióxido de carbono, por lo que

1 mol glucosa ----- 2 moles dióxido de carbono

0,400 moles glucosa ----- x = 0,800 moles dióxido de carbono

b) 92 g alcohol etílico ----- 180 g glucosa

   7,50 g alcohol etílico ------ x = 14,7 g glucosa

c) 92 g alcohol etílico ----- 88 g dióxido de carbono

   7,50 g alcohol etílico ------ x = 7,17 g dióxido de carbono

En este ejercicio no hay necesidad de calcular reactivo limitante y reactivo en exceso porque se dan las cantidades (en gramos o en moles) de una de las sustancias, para calcular la cantidad estequiométrica necesaria u obtenida de la otra sustancia.

Answer 2

La fermentación de la glucosa es una reacción química en la cual se produce alcohol etílico y CO₂. Esta reacción se lleva a cabo cuando se añaden enzimas a la glucosa, lo que permite que se rompa la molécula de glucosa en alcohol etílico y CO₂.

La fermentación de la glucosa (C₆H₁₂O₆) produce alcohol etílico (C₂H₅OH) y CO₂:

C₆H₁₂O₆(ac) = C₂H₅OH(ac) + CO₂(g)

a) ¿Cuántos moles de CO₂ se producen cuando 0.400 moles de C₆H₁₂O₆ reaccionan de esta manera?

• 0.400 moles de C₆H₁₂O₆ reaccionan con 0.400 moles de CO₂.

Para calcular la cantidad de CO₂ que se produce en una reacción, se debe tener en cuenta la cantidad de moles de cada uno de los reactivos. En este caso, se tiene 0.400 moles de C₆H₁₂O₆ y, por tanto, también se producen 0.400 moles de CO₂.

Procedimiento:

1. Determinar la cantidad de moles de cada uno de los reactivos.
2. Multiplicar el número de moles de cada reactivo por su respectivo coeficiente estequiométrico.
3. Dividir el producto obtenido en el paso anterior entre el coeficiente estequiométrico del producto.
4. Redondear el resultado al número más cercano.
5. Convertir el número de moles del producto a la unidad de medida deseada.

Cálculos:

• 1 mol de C₆H₁₂O₆→1 mol de CO₂
• 0.400 moles de C₆H₁₂O₆→0.400 moles de CO₂

b) ¿Cuántos gramos de C₆H₁₂O₆ se requieren para formar 7.50 g de C₂H₅OH?

Para calcular la cantidad de C₆H₁₂O₆ que se requiere para formar 7.50 g de C₂H₅OH, se debe tener en cuenta la cantidad de moles de cada uno de los reactivos. En este caso, se necesitan 7.50 g de C₂H₅OH.

• 1 mol de C₂H₅OH→1 mol de C₆H₁₂O₆
• 7.50 g de C₂H₅OH→0.0125 moles de C₂H₅OH
• 0.0125 moles de C₂H₅OH→0.0125 moles de C₆H₁₂O₆
• 1 mol de C₆H₁₂O₆→180.16 g de C₆H₁₂O₆
• 0.0125 moles de C₆H₁₂O₆→2.25 g de C₆H₁₂O₆

c) ¿Cuántos gramos de CO₂ se forman cuando se producen 7.50 g de C₂H₅OH?

Para calcular la cantidad de CO₂ que se produce cuando se forman 7.50 g de C₂H₅OH, se debe tener en cuenta la cantidad de moles de cada uno de los reactivos. En este caso, se requieren 7.50 g de C₂H₅OH.

• 1 mol de C₂H₅OH→1 mol de CO₂
• 7.50 g de C₂H₅OH→0.0125 moles de C₂H₅OH
• 0.0125 moles de C₂H₅OH→0.0125 moles de CO₂
• 1 mol de CO₂→44.01 g de CO₂
• 0.0125 moles de CO₂→0.55 g de CO₂

Aprende más sobre los moles en:

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