Question

La estequiometria es la parte de la química que permite mantener las proporciones entre reactivos y productos .En la siguiente reacción se indican estas proporciones en los coeficientes que balancean la reacción:
¿Cuantos gramos de Oxigeno se necesitan para producir 360 g de Agua ( peso molecular O2 : 32g7mol H2O : 18 g/mol)?

Answer 1

La reacción balanceada es:

2C4H10 + 13O2 → 10H2O + 8 CO2

En este caso nos preguntan cuánto oxígeno se requiere para producir determinada cantidad de agua, por tanto la proporción que nos interesa es entre esos dos elementos, que la reacción indica ser:

3 moles O2 : 10 moles de H20

Usando las masas molares de los compuestos se puede pasar de moles a masa o de masa a moles, siendo la fórmula:

masa = número de moles * masa molar =>

número de moles = masa / masa molar

De esta forma llegamos a que 360 gramos de agua / 18 g/mol =   20 mol

Usando la proporcion de la reacción:

20 mol H2O * [13 mol O2 / 10 mol H2O] = 26 mol O2

Ahora convertimos los moles de O2 a gramos:

masa = 26 mol O2 * 32g/mol = 832 g.

Respuesta: se requieren 832 g de oxígeno.