Question

La entalpia de fusión del plomo es AH = 4,770.00 J/mol Calcule el calor (en julios y en calorías) para la fusión de 88.00 g de plomo

Answer 1

El calor de fusión necesario, para que ocurra la fusión de 88 g de plomo es de:

a)   2.027,25  Julios

b)     484,52 Calorías

¿Qué es el Calor de fusión?

El calor de fusión o entalpía de fusión es la cantidad de energía calorífica necesaria para lograr que un mol de una sustancia, que se halle en su punto de fusión pase del estado sólido al estado líquido en un proceso a presión constante. Este calor es conocido también como calor latente de fusión.

¿Cómo se calcula el calor de fusión?  

El calor de fusión se calcula en función de la entalpía de fusión, mediante la expresión:

Q fusión= Δ H fusión * moles

Los moles se calculan mediante la fórmula

# moles= masa/PM

datos

Δ H fusión Pb= 4,770.00 J/mol

Q =?

m Pb= 88.00 g

PM Pb=207,2 g/mol

calculando los moles Pb

$mol Pb= \frac{88.00 g}{207.20 g/mol} =0.425 mol$

calculando el calor de fusión

$Q fusion Pb = 4.770,00 Julios/mol * 0.425 mol = 2.027,25 Julios * 1 caloria /4,184 Julios= 484.52 calorias$

Q fusión Pb= 2027,25 Julios= 484,52 calorías

Para conocer más del calor de fusión del Pb consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/9597599