Química, pregunta formulada por jessica04copa, hace 11 meses

la energia emitida por el atomo de hidrogeno en cierta transición electrónica es 1,88 eV. calcular el radio de la órbita en la que se encontraba el electrón (A) y su energía potencial (ev) antes que ocurra la transición. ​

Respuestas a la pregunta

Contestado por areliscresp
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  1. El radio r  de la órbita en la que se encontraba el electrón según modelo Borh, es  r = 5,2917 *10-11  m

   

    2.  La energía potencial es 0,94 eV

Explicación:

La energía potencial electrostática correspondiente a la fuerza Fe es igual a  

V=  -1 /    (4*π ε0 )     * (Z e 2   / r)        

Que es la expresión de la energía potencial en función de los parámetros constantes del sistema y de la variable radial

V     energía potencial

ε0    

e   = 1,6*10-19

Z      1

 r      radio de la órbita

r   = ( h2  * ε0 / π me * e 2 ) * (n2  /Z) = a0 * (n2  /Z)

a0 es el radio de la primera órbita de Borh para el átomo de hidrógeno

n = 1,2,3,...... [10]

me     =        (9.1•10-31 kg)

h    =     6.6256•10-34 Js  cte. de Planck

a0 = 5,2917 *10-11  m

r= 5,2917 *10-11  m * (1(2) /1)

r = 5,2917 *10-11  m

La energía del estado fundamental se obtiene con n=1,   E1= -13.6 eV

En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial

Por tanto  

V = 1.88 eV/2= 0,94 eV

       

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