Question

La ecuación siguiente representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario disolución acuosa.

2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂

Según esta ecuación, si una disolución que contiene 55.80 g de AgNO₃ se mezcla con una disolución que contiene 47.20 de BaCl₂.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de que reactivo quedan sin reaccionar?
c) ¿Cuántos gramos de AgCl se formaron?

Answer 1

Ecuación que representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario disolución acuosa:

2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂

Si una disolución que contiene 55.80g de AgNO₃ se mezcla con una disolución que contiene 47.20 de BaCl₂.

• El reactivo limitante es AgNO₃
• Los gramos de reactivo que quedan sin reaccionar son 0,0625mol de BaCl₂
• Se formaron 0,3284g de AgCl

Explicación paso a paso

Calculamos pesos moleculares:

PM AgNO₃ $\longrightarrow$ 169,87 g/mol

PM BaCl₂ $\longrightarrow$ 208,23 g/mol

2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂

55,8g         47,2g

1.     Se determinan los moles para cada especie por masa n=m/PM

AgNO₃ $\longrightarrow$ $\frac{55,8}{169,87}=0,3284mol$

BaCl₂ $\longrightarrow$ $\frac{47,2}{208,23}=0,2267mol$    

De acuerdo a la estequiometria de la reacción, por cada mol de BaCl₂ se necesitan 2 mol de AgNO₃; tomando en cuenta los moles disponibles para cada especie, se determina que el reactivo limitante es el AgNO₃ y el reactivo en exceso es el BaCl₂

2.      Los moles de AgNO₃ reaccionan en totalidad y los moles de BaCl₂ se determinan de acuerdo a los coeficientes estequiométricos de las especies involucradas

mol BaCl₂  = mol AgNO₃ x (1 mol BaCl₂ / 2 mol AgNO₃) = 0,3284 x (1/2) = 0,1642 mol BaCl₂ reaccionarán.

Hallamos la diferencia entre los moles totales de BaCl₂ y los moles que reaccionad de BaCl₂:

0,2267mol totales de BaCl₂ - 0,1642 moles que reaccionan de BaCl₂ = 0,0625 mol de BaCl₂ no reaccionarán.

3.      Debido a que el coeficiente estequiométrico del AgCl es igual al del AgNO₃ los moles producidos de AgCl serán iguales a los que reaccionarán de AgNO₃. Es decir: 0,3284 mol.

Answer 2

Ecuación que representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario disolución acuosa:

2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂

Si una disolución que contiene 55.80g de AgNO₃ se mezcla con una disolución que contiene 47.20 de BaCl₂.  

El reactivo limitante es AgNO₃

Los gramos de reactivo que quedan sin reaccionar son 0,0625mol de BaCl₂

Se formaron 0,3284g de AgCl

Explicación paso a paso

Calculamos pesos moleculares:

PM AgNO₃  169,87 g/mol

PM BaCl₂  208,23 g/mol  

2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂

55,8g         47,2g

1.     Se determinan los moles para cada especie por masa n=m/PM

AgNO₃  

BaCl₂      

De acuerdo a la estequiometria de la reacción, por cada mol de BaCl₂ se necesitan 2 mol de AgNO₃; tomando en cuenta los moles disponibles para cada especie, se determina que el reactivo limitante es el AgNO₃ y el reactivo en exceso es el BaCl₂

2.      Los moles de AgNO₃ reaccionan en totalidad y los moles de BaCl₂ se determinan de acuerdo a los coeficientes estequiométricos de las especies involucradas

mol BaCl₂  = mol AgNO₃ x (1 mol BaCl₂ / 2 mol AgNO₃) = 0,3284 x (1/2) = 0,1642 mol BaCl₂ reaccionarán.

Hallamos la diferencia entre los moles totales de BaCl₂ y los moles que reaccionad de BaCl₂:

0,2267mol totales de BaCl₂ - 0,1642 moles que reaccionan de BaCl₂ = 0,0625 mol de BaCl₂ no reaccionarán.

3.      Debido a que el coeficiente estequiométrico del AgCl es igual al del AgNO₃ los moles producidos de AgCl serán iguales a los que reaccionarán de AgNO₃. Es decir: 0,3284 mol.