Question

La ecuación química de la combustión del etano es 2 C2H6 + 7 02-4 CO2 + 6 H20. Reaccionan
completamente 3,1 mol de etano. Une cada sustancia química con la cantidad de sustancia que
reacciona o que se forma:
a. O
b. CO
c. H2O

1. 10,85 mol
2.6,20 mol
3.9,30 mol

Utilizando los datos anteriores, relaciona cada sustancia con la masa que interviene
en la reacción: 2 C2H6 + 7 02 --> 4 CO2 + 6H2O

a. CO2
b. 02
C. CH
d. H20

1. 167,4 g
2. 347,2 g
3. 93 g
4. 272,8 g​

Answer 1

Respuesta:

Tenemos la siguiente reacción ajustada:

2 C2H6 + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H20

Nos dice que tenemos 3,1 mol de etano (C2H6), entonces, con reglas de tres podemos sacar los moles que habrá del resto de compuestos:

2 mol C2H6           7 mol O2    Serían 10,85 mol. Se haría así con todos los

-------------------   =   ----------------   compuestos (no pongo todos para que no

3,1 mol C2H6         x mol O2     ocupe tanto).

Nos quedaría así la reacción:

3,1 C2H6 + 10,85 02 --> 6,2 CO2 + 9,3 H20

APARTADO A

Nos ha quedado esta reacción:

3,1 C2H6 + 10,85 02 --> 6,2 CO2 + 9,3 H20, así que el resultado es el siguiente:

a. O2 --> 1. 10,85 mol.

b. CO2 --> 2. 6,20 mol.

c. H2O --> 3. 9,30 mol.

APARTADO B

- Calculamos las masas molares de todos los compuestos de la reacción:

  · Mm C2H6 = 12,01 · 2 + 1,01 · 6 = 30,08 g/mol.

  · Mm O2 = 16 · 2 = 32 g/mol.

  · Mm CO2 = 12,01 + 16 · 2 = 44,01 g/mol.

  · Mm H2O = 1,01 · 2 + 16 = 18,02 g/mol.

- Ahora, con la reacción que tenemos, multiplicamos las masas molares de cada compuesto por la cantidad de moles que haya:

                                                  m = n · Mm

3,1 C2H6 + 10,85 02 --> 6,2 CO2 + 9,3 H20

  a. CO2 -> 44,01 g/mol · 6,2 mol = 4) 272,8 g.

  b. O2 -> 32 g/mol · 10,85 mol = 2) 347,2 g.

  c. C2H6 -> 30,06 g/mol · 3,1 mol = 3) 93 g.

  d. H2O -> 18,02 g/mol · 9,3 = 1) 167,4 g.