La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e
hidrógeno es:
NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
Si se utilizan 40 g de NaCl al 93% en masa
a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso
es del 80%?
c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?
Respuestas a la pregunta
El reactivo límite es NaCl, se producen 20.16 g de NaOH y el sobrante del reactivo en exceso es de 1.37 mol.
Explicación paso a paso:
NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2
Debemos balancear:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
Tenemos 40g de NaCl al 93% m/m.
- a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
g Puro NaCl = 40*0.93 = 37.2 g
Mol de NaCl = 37.2g / 58.44 g/mol = 0.63 mol.
por cada 2 mol de NaCl necesitamos 2 mol de Agua
Asumamos que tenemos agua suficiente, entonces el reactivo limitante es el NaCl.
- b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?
Rendimiento = Rendimiento real / rendimiento teórico *100
Rendimiento teórico:
Por cada 2 moles de NaCl se producen 2 moles de NaOH, por lo tanto si tenemos 0.63 mol de NaCl van a ser 0.63 moles de NaOH.
El rendimiento real = 0.63 mol * 0.8 = 0.504 mol.
g NaOH = 0.504 * 40 = 20.16 g
c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?
Mol de agua = 2-0.63 = 1.37 mol.
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Respuesta:
Espero te ayude
Explicación:
Respuestas
1) 40gr X 93/100=37.2 gr NaCl
37.2 gr NaCl x 36gr H2O/117 gr NaCl=11.4
11.4 y 11.5 quien es el limitante?
Es limitante es el menor y en este caso es el 11.4 H2O
2) 37.2 gr NaCl x 80gr NaOH/117 gr NaCl =25.4
%R=mreal/mteorx100
100%-------------25.43
80%---------------x
Respues. Es 20.32gr NaOH
3) Aqui es facil
36 gr H2O - 11.4 gr H2O = 24.6 gr H2O