La distribucion electronica de un elemento A termina en 3p5. Otro elemento B se ubica en el grupo lll A y en el periodo 3. Y un tercer elemento C posee un proton mas que el gas noble del periodo 2. Sabiendo esto determine: a orden de mayor a menor tamaño de A, B y C. B orden de mayor a menor energia de ionizacion. C orden de mayor a menor electronegatividad
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los tres elementos están en el periodo 3
El A que termina en 3p⁵ es el Cloro (grupo VIIA)
El B (periodo 3 y grupo IIIA) es el Aluminio
El C (un protón más que el gas noble Neón) es el Sodio
Cuando los átomos pertenecen al mismo periodo, su radio disminuye cuanto más nos desplazamos hacia la derecha, porque aumenta el número de protones y atraen más a los electrones.
Radio ⇒ Na > Al > Cl
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más externo. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre este el electrón, ya que disminuye el radio atómico y aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Por ello en un período, al aumentar el número atómico, se hace mayor la energía de ionización.
E. I. ⇒ Cl > Al > Na
La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo. Cuando nos desplazamos a través de un periodo disminuye el radio atómico y aumenta la energía de ionización, haciendo que sea cada vez más difícil extraer un electrón. En consecuencia la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.
EN. ⇒ Cl > Al > Na