La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos
años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de
propulsión, a elevadas altitudes. La reacción es O3 + NO → O2 + NO2
Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? ¿Cuál compuesto es el reactivo
limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.
Respuestas a la pregunta
X=0.4625g de NO, esto quiere decir que 0.740g de O3 es el reactivo limitante
0.74g de O3x48/46=0.772
a. Los gramos de NO₂ que se producirán en la reacción son: 0.71 g NO₂
b. El reactivo limitante es: O₃
c. El número de moles del reactivo en exceso que se recupera es: 7*10⁻³ mol NO
Datos:
0.74 g O₃ reaccionan con 0.67 g de NO
Reacción química:
O₃ + NO = O₂ + NO₂
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
a) Se convierte a moles las cantidades de reactivo:
0.74 g O₃ (1 mol O₃/ 48 g O₃)= 0.015 moles O₃
0.67 g NO ( 1 mol NO/ 30 g NO)= 0.022 moles NO
b) Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción:
0.015 moles O₃/ 1= 0.015
0.022 moles NO/1 = 0.022
c) El menor valor obtenido es 0.015 y corresponde al reactivo límite: O₃
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de NO₂:
0.74 g O₃ (1 mol O₃/ 48 g O₃)( 1 mol NO₂/ 1 mol O₃)( 46 g NO₂/ 1 mol NO₂)= 0.71 g NO₂
3. Se hallan los moles del reactivo en exceso que reaccionaron:
0.74 g O₃ (1 mol O₃/ 48 g O₃)(1 mol NO/ 1 mol O₃)=0.015 mol NO
4. Se hallan los moles que no reaccionaron:
0.022 -0.015= 7*10⁻³ mol NO
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