Question

La detonacion de la nitroglicerina procede asi: 4C3H5N2O9(l) ------> 12CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10H2O(g)
Si se detona una muestra que contiene 5,00mL de nitroglicerina (densidad=1,59 g/mL) cuantos moles de oxigeno se producen?
Cuantos gramos de N2 se producen en la detonacion​

Answer 1

Respuesta:

n = 0.008756 moles de O2

m = 1.47 g de N2

Explicación:

La detonación de la nitroglicerina procede así:                                                                      

             4C3H5N2O9(l) → 12CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10H2O(g)

Si se detona una muestra que contiene 5,00 mL de nitroglicerina (densidad = 1,59 g/mL). cuantos moles de oxigeno se producen? ¿Cuántos gramos de N2 se producen en la detonación.​?

datos:

v = 5.00 mL de nitroglicerina

D = 1,59 g/mL

n O2 = ¿?

m n2 = ¿?

Mm C3H5N2O9 = 227 g/mol

Mn N2 = 28 g/mol

1. calcular gramos a partir de la densidad

d = m/v

m = 1,59 g/mL  x  5.00 mL

m = 7.95 g de Nitroglicerina

2. calcular moles  de O2

n = 7.95 g C3H5N2O9  x  _1 mol C3H5N2O9_  x  ___1 mol O2____

                                             227 g C3H5N2O9       4 mol C3H5N2O9

n = 0.008756 moles de O2

3. calcular gramos de N2

m=7.95 g C3H5N2O9 x _1 mol C3H5N2O9 x __6 mol N2___ x 28 g N2

                                         227 g C3H5N2O9   4 mol C3H5N2O9  1 mol N2

m = 1.47 g de N2