La descomposición del compuesto A sigue una cinética de primer orden con una constante de velocidad (k=3x10-3 s-1), la concentración inicial de A es 5 M. ¿Cuál será la concentración de A luego de 12 min de descomposición?.
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Para la reacción de descomposición de A, que sigue una cinética de primer orden, se calcula que luego de 12 min de descomposición, la concentración de A será de 0,57 M.
¿Cómo se calcula la concentración de A ?
Constante de velocidad k = 3 × 10⁻³ s⁻¹
Concentracion inicial de A = [ A ]₀ = 5 M
[ A ]t = ? ( concentracion a los 12 min de descomposición)
t = 12 min
Para una reacción que sigue una cinética de primer orden:
ln [ A ]t / [ A ]₀ = - k t
ln [ A ]t - ln [ A ]₀ = - k t
ln [ A ]t = - k t + ln [ A ]₀
ln [ A ]t = - 3 × 10⁻³ s⁻¹ ( 12 × 60 ) s + ln 5
ln [ A ]t = - 2,16 + 1,61
ln [ A ]t = - 0,55
[ A ]t = 0,57
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