Question

La densidad del vapor de fosforo a 310 °C y 775 mmHg, es de 2.64 g/L, cual es la formula molecular del fosforo en estas condiciones?

Answer 1

Respuesta:

P4

Explicación:

Paso 1: Convertimos nuestros datos a como los necesitamos para trabajar con gases.

$T = 310C + 273,15 = 583,15K$

$P = 775mmHg\frac{1Atm}{760 mmHg} = 0,9934...Atm$

$D = 2,64\frac{g}{L}$

Paso 2: Sabemos que

$D = \frac{m(g)}{V}$

y tambien sabemos que

$M=\frac{g}{n}$   ==>  $n=\frac{g}{M}$

Paso 3: Partiendo de la ecuacion de gas ideal despejamos

$PV=nRT$

$P=\frac{nRT}{V}$  

en el paso 2 concluimos a que ($n=\frac{g}{M}$) por tanto la remplazamos

$P=\frac{gRT}{MV}$

de igual forma en el paso 2 dijimos que $D = \frac{m(g)}{V}$ igual la remplazamos

$P=\frac{DRT}{M}$

despejamos M ya que es el dato que necesitamos

$M = \frac{DRT}{P}$

Paso 4: Llenamos valores

$M=\frac{2.64\frac{g}{L}*0.082\frac{AtmL}{MolK}*583.15K}{0.9934...Atm}$

$M=127,079\frac{g}{Mol}$

Paso5: Cantidad Real/Cantidad Teorica

$127,079\frac{gP}{MolP} *\frac{1MolP}{30,9737gP} = 4,1$

lo que es aproximadamente 4 Por lo tanto La formula Molecular de el fosforo en estas condiciones es P4.