Question

La densidad del gas nitrogeno a 27°C y una presion de 1,46 atm es igual a :
a) 1,84
b)1,30
c)1,66
d)1,92
e)1,38
con procedimiento

Answer 1

Respuesta:

d = 1.659 g/L del N2

OPCIÓN C)

Explicación:

La densidad del gas nitrogeno a 27°C y una presión de 1,46 atm es igual a:

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 27 ºC + 273 = 300 K

Mm N2 = 28 g/mol

LEY DE LOS GASES IDEALES:  

V x P = n x R x T

d = m/v

n = m/Mm

sustituir: n

V x P = _m_ x R x T

           Mm

Mm x P = m x  R x T  donde m/v = d

                v

Mm x P = d x  R x T  despejar densidad

d = Mm x P

       R x T

se procede a calcular la densidad

d = ____28 g/mol  x  1.46 atm____

     0.0821 (L atm / mol K) x 300 K

d = 1.659 g/L  del N2