La densidad del etanol acuoso 10,0 % m/m es 0.984 g/mL
a) Calcular la molaridad de la solucion
b) ¿Que volumen de solucion contiene 0,125 moles de etanol?
Respuestas a la pregunta
a) La molaridad de la solución es 2.13 mol/L .
b) El volumen de la solución que contiene 0.125 moles de etanol es 0.05868 Lts .
La molaridad y el volumen de solución se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molaridad en función de la densidad y concentración , la de molaridad en función del número de moles y volumen de solución , de la siguiente manera :
d = 0.984 g/ml
C = 10% m/m
a) M=?
b) Vsol(l)=?
0.125 moles sto
Peso molecular del etanol :
Pm etanol = 46.07 g/mol
a) aplicando la formula de molaridad :
M = 10*d * C/ Pm sto
M = 10* 0.984 g/ml * 10%m/m / 46.07 g/mol
M = 2.13 mol/L
b) M = moles sto / Vsol ( L )
se despeja el volumen de la solución :
Vsol(L) = moles sto/M = 0.125 moles etanol/2.13 mol/L
Vsol(L) = 0.05868 Lts sol