Question

La densidad del dicromato de potasio es 1. 4 g/cm3. Si 41. 16 g de esta sal se disuelven en 170. 6 g de agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (P. A: K= 39 ; Cr = 52 ; O= 16)

Answer 1

La molaridad de la solución de dicromato de potasio es de 0.70 mol/L  

¿Qué es molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución dado. Su fórmula es:

M= moles/V

datos

densidad K2Cr2O7= 1.4 g/ ml

m  K2Cr2O7= 41.16 g

V solvente= 170.6 g *1 g/ ml =  170.6 ml

PM   K2Cr2O7 = 2 *39 g/ mol + 2 *52 g/ mol +7 *16 g/ mol=294, 185 g/mol

1. Calcular los moles de soluto

$moles soluto= \frac{41.16 g}{294.185 g/ mol} = 0.1399 mol =0.14 mol$

2. Calcular el volumen de soluto

V soluto= mas/ densidad

$V soluto= \frac{41.16 g}{1.4 g/ ml} = 29.4 ml$

3. Calcular el volumen de solución

V solución=  V soluto  +V solvente

V solución = 29.4 ml  +170.6 ml  = 200 ml *1 L /1000 ml = 0.200 L  

4. Calcular la Molaridad

$Molaridad= \frac{0.14 mol}{0.200 L} = 0.7 mol/L$

M= 0.70 mol/L

Para profundizar en la molaridad del dicromato de potasio consulta  https://brainly.lat/tarea/13260848  

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