Question

La densidad del agua es de 1g/ml a 4 grados C.


¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 ml de agua a dicha temperatura?

Answer 1

D = m/v  calcular la masa despejando de la fórmula

m = 1 g/mL  x  2.56 mL

m = 2.56 g de agua

2. calcular moles sabiendo que la Mm H2O = 18 g/mol

mol = masa/Mm

mol = 2.56 g / 18 g/mol

mol = 0.142

3. calcular moléculas

       1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.142 mol -----            x

          x = 8.55 x 10²² moléculas de agua

Answer 2

Las moléculas de agua H2O que están presentes a dicha temperatura son:  8.56*1022  moléculas H2O .

   Las moléculas de agua H2O que están presentes se calculan mediante  la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en la densidad del agua a 4ºC y que un mol de un compuesto equivale a 6.02*1023 moléculas, de la siguiente manera :

moléculas de H2O =?          

  V agua = 2.56 ml agua

 d agua = 1 g/ml    

    T = 4 ºC

  2.56 ml H2O * 1 g H2O/ 1 ml H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O * 6.02*1023 moleculas H2O / 1mol H2O = 8.56*1022  moléculas H2O .

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