Question

La densidad de una sustancia gaseosa A2 es 2,09g/L a 25ºC y 1,6atm. En un recipiente rigido de 10L se introducen 1g de A2 y 0,250g de H2 a 25ºC. Calcular la presión de la mezcla

Answer 1

La presión de la mezcla que se introduce en un recipiente rígido de 10 L a 25°C es: 1.91 atm

Datos:

Sustancia gaseosa A₂:

Densidad= 2.09 g/L

T= 25°C=298 K

P= 1.6 atm

Recipiente:

V= 10 L

T= 25°C=298 K

1 g de A₂

0.25 g H₂

Explicación:

1. Con la ley de los gases ideales se halla el peso molecular de A₂:

P*Pm= d*R*T

1.6* Pm= 2.09*0.082*298

Pm= 31.92 g/mol

2. Se convierten los gramos de los gases a moles:

1 g A₂ *(1 mol A₂/31.92 g A₂)=0.0313 moles A₂

0.25 g H₂ *(1 mol H₂/ 2 g H₂)=0.125 moles H₂

3. Se halla el volumen ocupado por A₂ por medio de la densidad:

d=m/v

2.09= 1 g/ V

V=1/2.09

V=0.48 L

Por lo tanto, el volumen ocupado por H₂ es 10-0.48=9.52 L

4. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar la presión:

Presión por A₂:

P=0.0313*0.082*298/0.48

P=1.59 atm

Presión por H₂:

P=0.125*0.082*298/9.52

P=0.32 atm

5. Se suman las presiones para hallar la presión total:

P= 1.59+0.32

P= 1.91 atm